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    8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①完成并配平上述化学方程式．
    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

    分析 （1）反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子；依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；依据方程式分析转移电子数目并用单线桥表示；
    （2）根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；
    （3）①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3）；
    ②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3，
    依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；
    （4）Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用整体法，Fe3O4中铁元素化合价共计+8价，生成3mol三价铁离子，共失去1mol电子，硝酸根中氮元素从+5价降为+2价，1mol硝酸根被还原得到3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒配平方程式．

    解答 解：（1）①反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子，要使得失电子守恒，则C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
    故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；
    ②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去电子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol电子，所以用单线桥表示该氧化还原反应为：；
    故答案为：；
    （2）用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3，
    故答案为：CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3；
    （3）①x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3）；
    则a：b：c=$\frac{13}{2}$：3：$\frac{7}{2}$；即：13：6：7；
    故答案为：13：6：7；
    ②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3，
    反应的方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；
    故答案为：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；
    （4）Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用整体法，Fe3O4中铁元素化合价共计+8价，生成3mol三价铁离子，共失去1mol电子，硝酸根中氮元素从+5价降为+2价，1mol硝酸根被还原得到3mol电子，要使得失电子守恒，Fe3O4系数为3，硝酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
    故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

    点评 本题考查了氧化还原反应，设计氧化还原反应表示方法、氧化还原反应方程式配平、有关计算，熟悉氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
    （2）步骤②的实验操作为萃取分液，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂AC．    
         A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后pH=11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{{\underline{300{\;}^．C}}}{\;}$SiHCl3+H2；
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57，6°C）和HCl（沸点84.7℃），提纯SiHCl3的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$ Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是c_．
    a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化     d．透明容器中气体颜色不随时间而变化
    （2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4（g），并达新平衡，下列说法正确的acd．
    a．平衡向正反应方向移动              b．平衡常数K减小
    c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
    （3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃时反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K=0.75．
    （4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
    （5）一定温度下，若将3mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入4mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等．

    （6）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（　　）
    A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
    B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①
    C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
    D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）
    A．29：8：14B．22：1：14C．13：8：14D．26：6：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．结合氯气的相关知识解决下列问题．

    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是C（填字母）．
    （2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是产生白色沉淀．

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