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    1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
    ①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

    分析 过氧化钠、氯水、臭氧具有强的氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，所以具有漂白性，活性炭是因为吸附性而使物质漂白，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，据此解答．

    解答 解：过氧化钠、氯水、臭氧具有强的氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，所以具有漂白性，活性炭是因为吸附性而使物质漂白，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，所以能将品红氧化使品红溶液褪色的是过氧化钠、氯水、臭氧，
    故选：D．

    点评 本题考查了中学化学常见的漂白剂，熟悉不同物质漂白原理是解题关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
    （5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A．混合气体的平均相对分子质量不变
    B．混合气体的密度不变
    C．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）
    A．石灰水和稀盐酸混合
    B．小苏打溶液和柠檬水混合
    C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
    D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2
    B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
    C．电解过程中，铜电极不断溶解
    D．整个电解过程中，溶液PH不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    实验中可能用到的数据如表：
    物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
    （2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
    （3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
    （4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
    （5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
    （6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏                
    b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取      
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
    （7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
    （1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
     0min10min20min60min70min
    c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
    c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
    ①0～10min内的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
    ②平衡时CH3OH的转化率=50%．
    ③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
    （2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
    实验编号T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化剂
    Ⅰ2801.003.00 CuO
    ⅡX1.003.00 ZrO2
    Ⅲ380YZ ZrO2
    ①补充完成表格中的实验条件数据：X280Y1.00Z3.00．
    ②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）
    A．21%B．32%C．37%D．无法确定

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