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    4．以下叙述正确的是（　　）
    A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
    B．淀粉属于糖类
    C．石油、植物油都只含有C、H两种元素
    D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

    分析 A．牛油的成分为油脂，相对分子质量在10000以上的为高分子；
    B．淀粉为多糖；
    C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素；
    D．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．

    解答 解：A．牛油的成分为油脂，不属于高分子，而纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，故A错误；
    B．淀粉为多糖，可水解生成葡萄糖，糖类物质含多羟基醛或酮结构，故B正确；
    C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素，只有烃类物质只含C、H元素，故C错误；
    D．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
    （1）无机非金属材料，高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
    ①写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe2++2e-．
    （3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    （4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是1nm～100nm，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉．
    （5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂
    [AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为+3价．一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    B．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    C．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示A的转化率
    B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
    C．P3＞P4，y轴表示混合气体密度
    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图（1）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
    （1）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为EDACB（用字母代号表示）
    （2）CsCl晶体中离子的配位数是8，NaCl与CsCl是两种不同类型的晶体结构，其主要原因是阳离子半径不同
    （3）干冰中每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个
    （4）假设干冰中CO2分子与CO2分子之间最近的距离为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则干冰的密度为$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
    （5）已知FeS2晶体具有如图（2）空间结构，则FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和非极性键，铁原子的价电子排布式是3d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
    （1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N2+3H2?2NH3，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
    ②己知某种煤气的主要成分为CO、H2，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
    A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
    C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
    （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
    ②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O．
    （4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
    A、电解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B、髙温使水分解制氢：2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C、太阳光催化分解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D、天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的比例模型：
    B．甲基的电子式：
    C．乙醇的分子式：C2H4O
    D．中子数为53、质子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，及采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
    ②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
    A．Na[Au（CN）2]可溶于水
    B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
    C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    C．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
    D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为NA

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