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    在下列反应中，氧化产物跟还原产物是同一种物质的是

    [　　]

    A．镁在氧气里燃烧
    B．铁与硫酸铜溶液反应
    C．氧化铜和木炭在高温下反应
    D．二氧化碳通过赤热的炭层
    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
    （1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    ②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：
    ac
    ac
    ．（填符号）
    a．酸性    b．氧化性   c．还原性    d．碱性    e．易挥发性
    ③下列有关说法正确的是
    C
    C
    ．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
    A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
    B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
    C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
    D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
    （2）D中所盛的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，其作用是：
    吸收氯气等尾气，防止污染环境
    吸收氯气等尾气，防止污染环境
    ．
    （3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U型管置于冷水浴中
    将U型管置于冷水浴中
    ．
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

    （1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

    □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

    （2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

    （3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

    （4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
    （1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
    ②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
    a．酸性　　b．氧化性　 c．还原性　　d．碱性　　e．易挥发性
    ③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
    A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
    B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
    C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
    D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
    （2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
    （3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    [三选一选修2：化学与技术]
    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：    
    (1)沸腾炉中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______，在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。
    (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。   
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎  
    b．过量空气能提高SO2的转化率   
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率   
    d．从沸腾炉出来的SO2需要净化，其目的是防止催化剂“中毒”
    (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业，但若处置得当，不仅可防止污染的发生，而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案（用方程式表示）________；对矿渣的合理利用方法是_________；对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ .
    (4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。   
    a.705.6t    b.720 t c.734.7 t    d.750 t

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