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    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

    B. 放电时，Li+向锂电极迁移

    C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

    D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

    【答案】D

    【解析】该电池放电时，为原电池，负极是金属锂失电子，发生了氧化反应，A错误；放电时，为原电池，Li+向正极（即多孔电极Li2O2）迁移，B错误；金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中电解液可以是有机电解液，但不可以用稀盐酸， C错误；充电时，为电解池，电池正极（阳极）发生氧化反应，Li2O2失电子生成氧气，极反应为Li2O2-2e-=2Li++O2↑，D正确；正确选项D。

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    【题目】下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）

    A.FeB.NaC.HgD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

    （2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

    （3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

    ①HCN的电子式为__________________。

    ②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

    ③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

    （1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

    （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    ①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

    ②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

    （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

    实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

    ①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

    ②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，电源A是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸，甲为电解池。请填空：

    （1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

    （2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

    （3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

    （4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

    ②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极

    B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质

    C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率

    D. 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

    B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

    C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

    D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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