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     (6分)在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；

    （1）写出有关反应的化学方程式

    （2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比

     

    【答案】

    （1） CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br  （2）2：3   28：45

    【解析】乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，而乙烷不能，方程式为CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br。即溴水增加的质量就是乙烯的质量。所以乙烯是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，混合气一共是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以乙烷是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，其质量是0.3mol×30g/mol＝9g，所以原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比分别是2︰3和5.6︰9＝28︰45。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三种元素，5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应，0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气，分子结构中含有一个甲基，A的分子式为C8H13O2Br，有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示：

    （1）写出C的结构简式：
    BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
    BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
    ．
    （2）A中官能团名称是：
    碳碳双键、酯基、溴原子
    碳碳双键、酯基、溴原子
    ．
    （3）B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式：
    CH2=CH-COOCH3
    CH2=CH-COOCH3
    ，
    HCOOCH2CH=CH2
    HCOOCH2CH=CH2
    ，
    HCOOCH=CHCH3
    HCOOCH=CHCH3
    ．
    （4）写出D→E化学反应方程式：
    BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
    BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
    ．
    （5）写出反应①化学反应方程式：
    CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr
    CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr

    （6）写出由F和G在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图1可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，检查该装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    40mL气体所需的时间
    40mL气体所需的时间
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
    60mL
    60mL
    mL．
    ③放出
    1
    3
    气体所需时间为
    1
    1
     min．
    ④反应放出
    3
    4
    气体所需时间约为
    2.5～2.6
    2.5～2.6
     min．
    ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．
    ⑥解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    ．
    ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度
    0.11mol?L-1
    0.11mol?L-1
    ．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。

     (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

    ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。

    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省保山曙光中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
    (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
    ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。

     (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

    ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。

    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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