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【题目】如图表示一些物质间的从属关系,正确的是(  )

选项

X

Y

Z

H

A

分散系

胶体

溶液

B

电解质

C

元素周期表的纵行

主族

副族

卤族

D

化合物

共价化合物

离子化合物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

由图可知,概念的范畴为X包含YZ,Y包含H,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答;

A.根据微粒的直径不同将分散系分为溶液、胶体、浊液分析;

B.电解质包含酸、碱、盐;

C.元素周期表中的7个主族,卤族也是主族;

D.全部由共价键结合的化合物为共价化合物,酸为共价化合物,以此解答。

A、分散系包含胶体和溶液,烟属于胶体,故A正确;
B、电解质包含酸、碱、盐,酸不能包含盐,即Y不包含H,故B错误;
C、元素周期表的纵行包含主族和副族,主族包含卤族,故C正确;
D、化合物包含共价化合物和离子化合物,共价化合物包含酸,故D正确

故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是(

A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B.物质的量实质上就是物质的质量

C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D.物质的量是一种物理量的单位

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【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A元素单质的结构式为___________;B元素原子中的未成对电子数为_______________________

(2)在A的氢化物A2H4分子中,A原子轨道的杂化类型是______;A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________

(3)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

(4)基态F3+的核外电子排布式是_____________________;F3+与SCN-络合得到多种配合物,其中配位数为5的配合物的化学式为__________________;化合物FD3是棕色固体、易潮解,100℃左右时升华,FD3的晶体类型是__________________________

(5)铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方,称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃,α铁转变为面心立方,称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃,γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________

②δ铁晶体密度为dg·cm-3,则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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【题目】有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药合成Q的路线如下:

(1)A的名称为__________,D中含有的官能团名称为__________

(2)E→F的反应类型为__________,G→M的反应类型为__________

(3)B(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H,该反应的化学方程式为__________

(4)有机物JM的同分异构体。J有多种结构写出两种满足下列条件的J的结构简式__________

①苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰且峰面积之比为9:2:2:2:1

④酸性条件下能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

(5)请写出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料根据A→CM→Q的反应合成的路线流程图(无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干):__________

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【题目】已知有以下相互转化关系试回答:

(1)写出B的化学式:__________,C中溶质的化学式:__________,D中溶质的化学式:__________,H的化学式:__________

(2)写出由E转变成F的化学方程式:__________

(3)写出由A与盐酸反应转变成B的离子方程式:__________

(4)G溶液加入A的离子方程式:__________

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【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是( )

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是( )

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应

D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过____________________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:________________

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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1),所得溶液的密度为ρ g·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1,则下列关系中不正确的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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