【题目】如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
选项 | X | Y | Z | H |
A | 分散系 | 胶体 | 溶液 | 烟 |
B | 电解质 | 酸 | 碱 | 盐 |
C | 元素周期表的纵行 | 主族 | 副族 | 卤族 |
D | 化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B.物质的量实质上就是物质的质量
C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
D.物质的量是一种物理量的单位
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【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________;B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
(2)在A的氢化物A2H4分子中,A原子轨道的杂化类型是______;A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(4)基态F3+的核外电子排布式是_____________________;F3+与SCN-络合得到多种配合物,其中配位数为5的配合物的化学式为__________________;化合物FD3是棕色固体、易潮解,100℃左右时升华,FD3的晶体类型是__________________________。
(5)铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方,称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃,α铁转变为面心立方,称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃,γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。
①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm-3,则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药,合成Q的路线如下:
(1)A的名称为__________,D中含有的官能团名称为__________
(2)E→F的反应类型为__________,G→M的反应类型为__________
(3)B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H,该反应的化学方程式为__________
(4)有机物J为M的同分异构体。J有多种结构,写出两种满足下列条件的J的结构简式__________。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰,且峰面积之比为9:2:2:2:1
④酸性条件下能发生水解反应,且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)请写出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料根据A→C和M→Q的反应合成的路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干):__________
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【题目】已知有以下相互转化关系,试回答:
(1)写出B的化学式:__________,C中溶质的化学式:__________,D中溶质的化学式:__________,H的化学式:__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:__________。
(3)写出由A与盐酸反应转变成B的离子方程式:__________。
(4)向G溶液加入A的离子方程式:__________。
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【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是( )
A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物 6 种
B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
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【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是( )
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:________________。
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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