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    1．为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）2、NaOH）与烟道气（回收成份SO2）来制取石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）．设计简要流程如下：

    （1）烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名称是过滤．
    （2）生成CaSO4•2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为CE（填序号）．
    A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D 氧化反应  E．置换反应
    （3）溶液I通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电扳反应为2SO42--2e-=S2O82-；在整个流程中可以循环利用的物质是
    H2O和NaOH（填化学式）．
    （5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化的过程中能量关系可用图简单表示．则S8（s）燃烧热的热化学反应方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
    （6）若制取a g Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生．则电解生成的H2体积在标准状况为$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

    分析 烟道气中S02与废碱反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，操作a为过滤，得到溶液I和固体；
    溶液I含Na2SO3和过量的Ca（OH）2、NaOH，通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，用惰性电极电解时，阴离子SO42-在阳极失电子被氧化生成S2O82-，电极反应为2SO42--2e-=S2O82-，阴极是氢离子放电产生氢气，溶液中氢氧根浓度增大，操作b为蒸发浓缩，冷却结晶，Na2S2O8固体析出，过滤后得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ为碱溶液（主要为氢氧化钠）；
    固体与空气中的氧气、水发生氧化还原反应生成CaSO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到CaSO4•2H2O．
    （1）烟道气中S02为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；分离固体和溶液的方法为过滤；
    （2）生成CaSO4•2H2O过程中的反应有Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4，CaSO4+2H2O=CaSO4•2H2O，涉及复分解、氧化还原反应、化合反应，不涉及分解和置换反应；
    （3）溶液I含Na2SO3，通人空气发生氧化还原反应；
    （4）用惰性电极电解时，阴离子SO42-在阳极失电子被氧化生成S2O82-，电极反应为2SO42--2e-=S2O82-，阴极是氢离子放电产生氢气，溶液中氢氧根浓度增大，操作b为蒸发浓缩，冷却结晶，Na2S2O8固体析出，过滤后得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ为碱溶液（主要为氢氧化钠），可循环使用；
    （5）根据能量变化示意图得到热反应方程式：
    ①$\frac{1}{8}$S8（s）+O2（g）+2NaOH（s）=Na2SO3（s）+H2O（l）△H=-akJ/mol
    ②SO2（g）+2NaOH（s）=Na2SO3（s）+H2O（l）△H=-bkJ/mol
    根据盖斯定律：①×8-②×8得到目标反应；
    （6）根据电极反应式：2SO42--2e-=S2O82-可知制取a g Na2S2O8，失电子的物质的量为：$\frac{ag}{238g/mol}$×2，阳极有bL氧气（标况）产生，说明电解后期阳极是氢氧根放电产生氧气，根据O2～4e-，后期失电子的物质的量为：$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4，则在阳极失电子总物质的量为：$\frac{ag}{238g/mol}$×2+$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4，电解过程中在阴极是氢离得电子产生氢气，关系式为：H2～2e-，根据阳极失电子总物质的量等于阴极得电子总物质的量计算阴极氢气的体积．

    解答 解：烟道气中S02与废碱反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，操作a为过滤，得到溶液I和固体；
    溶液I含Na2SO3和过量的Ca（OH）2、NaOH，通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，用惰性电极电解时，阴离子SO42-在阳极失电子被氧化生成S2O82-，电极反应为2SO42--2e-=S2O82-，阴极是氢离子放电产生氢气，溶液中氢氧根浓度增大，操作b为蒸发浓缩，冷却结晶，Na2S2O8固体析出，过滤后得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ为碱溶液（主要为氢氧化钠）；
    固体与空气中的氧气、水发生氧化还原反应生成CaSO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到CaSO4•2H2O．
    （1）烟道气中S02为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；分离固体和溶液的方法为过滤，
    故答案为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；过滤；
    （2）生成CaSO4•2H2O过程中的反应有Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4，CaSO4+2H2O=CaSO4•2H2O，涉及复分解、氧化还原反应、化合反应，不涉及分解和置换反应，
    故答案为：CE；
    （3）溶液I含Na2SO3，通人空气发生氧化还原反应，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    （4）用惰性电极电解时，阴离子SO42-在阳极失电子被氧化生成S2O82-，电极反应为2SO42--2e-=S2O82-，阴极是氢离子放电产生氢气，溶液中氢氧根浓度增大，操作b为蒸发浓缩，冷却结晶，Na2S2O8固体析出，过滤后得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ为碱溶液（主要为氢氧化钠），可循环使用，
    故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；NaOH；
    （5）根据能量变化示意图得到热反应方程式：
    ①$\frac{1}{8}$S8（s）+O2（g）+2NaOH（s）=Na2SO3（s）+H2O（l）△H=-akJ/mol
    ②SO2（g）+2NaOH（s）=Na2SO3（s）+H2O（l）△H=-bkJ/mol
    根据盖斯定律：①×8-②×8得到：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol，
    故答案为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol；
    （6）根据电极反应式：2SO42--2e-=S2O82-可知制取a g Na2S2O8，失电子的物质的量为：$\frac{ag}{238g/mol}$×2，阳极有bL氧气（标况）产生，说明电解后期阳极是氢氧根放电产生氧气，根据O2～4e-，后期失电子的物质的量为：$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4，则在阳极失电子总物质的量为：$\frac{ag}{238g/mol}$×2+$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4，电解过程中在阴极是氢离得电子产生氢气，关系式为：H2～2e-，根据阳极失电子总物质的量等于阴极得电子总物质的量，在阴极产生的氢气的物质的量为：（$\frac{ag}{238g/mol}$×2+$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4）÷2，则电解生成的H2体积为：（$\frac{ag}{238g/mol}$×2+$\frac{bL}{22.4L/mol}$×4）÷2×22.4L/mol=（$\frac{11.2a}{119}$+2b）L，
    故答案为：$\frac{11.2a}{119}$+2b．

    点评 本题考查石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）的制备实验，主要涉及氧化还原反应、盖斯定律、电化学等知识，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练．

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    9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）
    结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
    键线式（环己烷）（环丁烷）

    回答下列问题：
    （1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
    （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
    （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
    （5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

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    16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
    实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
    （2）读取装置E数据时应做到：
    ①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
    （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
    ①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
    ②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
    假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
    假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
    假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    实验探究：
    （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    （5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
    （3）按要求表示下列有机物：
    ?4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）?CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2?2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　）
    A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表关于实验现象的描述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
    B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟
    C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去
    D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热出现砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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