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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取NO2
    B、
    证明CO2易溶于水
    C、
    实验室制取乙酸丁酯（沸点126℃）
    D、
    比较红磷与白磷的着火点
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化氮的密度比空气大；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小；
    C．可用酒精灯直接加热；
    D．白磷的着火点较低．
    解答： 解：A．二氧化氮的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管插入底部，故A错误；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成较大的压强差，故B错误；
    C．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故C错误；
    D．白磷的着火点较低，距离火焰远，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备及性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
    B、地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质
    C、大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
    D、李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L
    B、电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2
    C、同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA
    D、0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
    B、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    C、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
    D、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子比例模型：
    B、NH4I的电子式：
    C、乙烯的结构简式 C2H4
    D、NaH中氢离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
    C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D、称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，测得如下表所示的实验数据：
    物质的量（n）
    时间（h）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.23.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    下列说法正确的是（　　）
    A、0h～1h内N2的平均反应速率为0.1mol?L-1?h-1
    B、反应达到平衡时，N2的转化率小于H2的转化率
    C、若降低表中所示平衡体系的温度，当反应再次达到平衡后，混合气体的密度减小
    D、若在表中所示平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．镍氢电池放电时的总反应为：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）．下列说法正确的是（　　）
    A、充电时阴极区电解质溶液pH减小
    B、在使用过程中此电池要不断补充水
    C、放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应
    D、充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-═NiO（OH）+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
    A、常温下的两种溶液：①0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液；②0.3 mol?L-1 CH3COOH与0.1 mol?L-1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：①＜②
    B、已知NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、相同条件下，pH=9的 ①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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