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9.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(  )
A.体积不变充入N2使压强增大B.体积不变充入O2使压强增大
C.使体积增大到原来的2倍D.体积不变充入氦气使压强增大

分析 该反应的正反应是反应前后气体体积减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强、升高温度等方法都能加快反应速率,据此分析解答.

解答 解:A.体积不变充入N2使压强增大,氮气浓度增大,增大单位体积内活化分子个数,反应速率加快,故A正确;
B.体积不变充入O2使压强增大,氧气浓度增大,增大单位体积内活化分子个数,反应速率加快,故B正确;
C.使体积增大到原来的2倍,各物质浓度减小,导致反应速率降低,故C错误;
D.体积不变充入氦气使压强增大,氮气、氧气和NO浓度都不变,反应速率不变,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:压强增大反应速率不一定加快,易错选项是D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)请用双线桥法标出电子得失情况.
(2)氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,氧化产物是N2,还原产物是NH4Cl.
(3)当有68g NH3参加反应时,被氧化的物质为17 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
C.7.8g Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.2 NA
D.1mol羟基所含电子数为9 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关.下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是(  )
选项现象或事实解释或解决方法
A大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因,发展核能等清洁能源,减少化石燃料的使用
B“地沟油”是被氧化、分解的油脂,禁止食用采用化学技术处理后代替汽油作燃料
C氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应硅、二氧化硅都具有两性
D漂白粉在空气中久置变质是
 
漂白粉中的有效成分与空气中的CO2反应生成CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-.(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B.
A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是吸收未反应的SO2,防止空气污染.
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是方案①,原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去,写出有关离子方程式:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:
上述装置中,D的作用是除去混合气体中的CO2.乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑.
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是CD
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol•L-1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-

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1.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好.

(1)请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl(浓)═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
(2)e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5.
(3)b处的实验现象为溶液由无色变蓝色,d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3
(4)c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,标准状况下,当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为0.01mol.
(5)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?能(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是(  )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池,下列说法不正确的是(  )
A.a极是负极,b极是正极
B.负极的电极反应式为CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C.当有0.1molO2反应时,会有0.4molH+迁移
D.电子移动方向:电极a→负载→电极b

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