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    下列物质在水中最难电离出氢离子的是

    A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH

    B

    【解析】

    试题分析：物质越难电离，其电离产生的离子与H+结合能力就越强，酸性就越弱。CH3COOH的水溶液显酸性，酸性CH3COOH>H2CO3, C6H5OH俗称石炭酸，有酸性，酸性小于碳酸，H2O电离产生H+、OH-，溶液显中性。C2H5OH比水还难电离，这可以通过与金属钠反应的难易判断，水与Na反应剧烈，而乙醇与钠反应比水缓慢。所以在水中最难电离出氢离子的是C2H5OH，选项是B。

    考点：考查物质的电离程度大小比较的知识。

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    芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是

    A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物

    B．第一种物质的分子式为C18H12

    C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得

    D．该系列化合物的含碳量均相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

    B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

    C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

    D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

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    根据右表，以下错误的是

    酸

    HF

    H3PO4

    电离常数

    Ki = 3.6×10 - 4

    Ki1= 7.5×10 -3

    Ki2= 6.2×10 -8

    Ki3= 2.2×10 -13

    A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4

    B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

    C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L

    D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是

    A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

    B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

    C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

    D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共12分)

    某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；

    50．H中除了羰基()外，含有的官能团名称是_______________；

    51．E→ F的化学方程式是__________________________________；

    52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________；

    53．下列说法正确的是

    A．D和F中均属于炔烃类物质

    B．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    C．1mol G完全燃烧生成7mol H2O

    D．H能发生加成、取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应对应的离子方程式正确的是

    A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na2CO3的混合溶液中加入0．04mol稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

    B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

    C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

    D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

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    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是

    A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

    B．属于芳香族化合物

    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

    D．属于苯酚的同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

    （3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

    上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

    操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

    （4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

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