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    15．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
    C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D．钢铁水闸可用牺牲阴极或外加电流的阳极保护法防止其腐蚀

    分析 A、只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
    B、有盐桥的原电池可以保证电解质溶液中持续的离子的定向移动；
    C、在原电池的正极上放电的是电解质溶液中的阳离子；
    D、在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护．

    解答 解：A、只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，由于此反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A错误；
    B、当没有盐桥时，电解质溶液中的离子移动只能持续较短的时间，而有盐桥的原电池可以保证电解质溶液中持续的离子的定向移动，故带有盐桥的原电池电流持续的时间更长，故B正确；
    C、在原电池的正极上放电的是电解质溶液中的阳离子，而可能是氢离子，也可能是金属阳离子，故不一定是气泡生成，故C错误；
    D、在原电池中正极被保护，即牺牲阳极的阴极保护法；在电解池中阴极被保护，即外加电流的阴极保护法，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的工作原理以及金属的腐蚀和防护原理，难度不大，应注意的是只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池．

    练习册系列答案
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    （1）A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH4，分子的立体结构是正四面体，难溶 （填“易溶”或“难溶”）于水．
    （2）B与C形成的化合物O显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物
    晶体类型是原子晶体．
    （3）D的+3价离子的价电子排布图为3d5，检验该离子的方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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    6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

         已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
     沉淀物 
    Fe（OH）3    		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
     
    pH    		 3.4 5.2 9.76.7
    （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤． 
    （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
    （3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9． 
    （4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
    （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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