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    【题目】鉴别胶体和溶液最简单的方法是（ ）
    A.丁达尔效应
    B.蒸馏
    C.过滤
    D.萃取

    【答案】A
    【解析】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是( )

    A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

    B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

    C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

    D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的颜色错误的是（ ）
    A.Fe2O3﹣﹣红棕色
    B.Na2O2﹣﹣淡黄色
    C.Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色
    D.FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

    （1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

    （2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

    （3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。

    （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    （3）实验时，装置C中的现象为___________________________；

    （4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

    A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

    B．脱脂棉上蓝色均变浅

    C．脱脂棉上蓝色褪去

    D．脱脂棉上蓝色不变

    则装置D的作用为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)写出分子式：丙烯酸甲酯___________________________；

    (2)写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ________；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是_____________________；

    (3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出其结构简式：___________________；

    (4)化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其他环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 molⅤ最多能与2 mol的NaOH反应。V的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

    A. 船体表面刷漆 B. 水中的钢闸门连接电源的负极

    C. 自行车链条涂油 D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质变化的描述正确的是

    A．石油分馏和煤的干馏都是化学变化

    B．同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应

    C．通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子

    D．金属导电和电解质溶液导电都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【实验】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    (1)下列有关该实验的说法正确的是_______________。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

    【提出假设】

    (2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

    假设1：含有Ca和CaH2；

    假设2：含有CaH2和CaO；

    假设3：含有__________________。

    【设计实验方案，验证假设】

    (3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤

    预期现象和结论

    取少量固体样品，________

    (4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

    ①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

    a．刚开始有气泡

    b．气泡连续均匀

    c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    【反思与交流】

    (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是____________________。

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