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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )
A、X的气态氢化物比Y的稳定
B、X与Y形成的化合物都易溶于水
C、Z的非金属性比Y的弱
D、原子半径:X>Y>Z>W
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素在周期表中位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数为6,所以Y为O元素,则X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定;
B.NO不溶于水;
C.同主族自上而下非金属性减弱;
D.同周期随原子序数增大原子半径增大,电子层越多原子半径越大.
解答: 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素在周期表中位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数为6,所以Y为O元素,则X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Y>X,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:Y>X,故A错误;
B.NO不溶于水,故B错误;
C.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性Z<Y,故C正确;
D.同周期随原子序数增大原子半径增大,电子层越多原子半径越大,故原子半径Z>W>X>Y,故D错误,
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是(  )
A、水、浓H2SO4、洗气
B、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C、NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D、饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:

若20g密度为d g/cm3的Ca(NO32溶液里含有2g Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是(  )
A、2d  mol/L
B、4d  mol/L
C、5d  mol/L
D、2.5d  mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL,恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原,则X在还原产物中的化合价是(  ) 价.
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
A、用CCl4萃取碘水中的碘,上层的水从分液漏斗的下端放出
B、配制溶液时,摇匀后发现液面低于刻度,再加水至刻度线
C、把溶液从烧杯中转移到容量瓶时用玻璃棒引流
D、称量时,托盘天平的左盘放砝码,右盘放称量药品

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(  )
A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验基本操作正确的是
①把烧杯放在铁圈上,直接加热   
②稀释浓硫酸时,将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里
③给试管里的液体加热时,液体的容积应超过试管容积的
2
3

④用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴来吹灭
⑤滴瓶上的滴管取液后,应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管,用过的滴管应立即放回滴瓶
⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前,要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙(  )
A、①②④B、②③④
C、④⑤⑥D、③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需NaOH的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?

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