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    在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）
    分析：工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．所以CuCl2中的杂质主要是Fe2+，将亚铁离子氧化成Fe3+，利用调节PH法来除去易水解的Fe3+．
    解答：解：CuCl2中的杂质主要是Fe2+，
    A．加入纯铜与少量三价铁反应生成了亚铁离子，还有亚铁离子未除尽，故A错误；
    B．加入（NH4）2S与Fe3+反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
    C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
    D．在溶液中通入Cl2将亚铁离子氧化成Fe3+，利用在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
    故选D．
    点评：除杂题，要注意几个问题①不引入新的杂质②被提纯物质与加入试剂不反应③生成物易分离调节PH法来除去易水解的Fe3+是比较常用的除杂方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )

    A.加入纯Cu将Fe2+还原

    B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C.直接加入水加热使杂质离子水解除去

    D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三12月月考化学试卷 题型：选择题

    已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（     ）

    A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

    B. 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

    C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

    D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二第二次月考化学试卷 题型：选择题

    已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

    A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

    B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

    C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

    D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

     

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