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    对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：

    （1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体

    （2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d

    （3）c与强碱反应放出气体

    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化

    由此判断a、b、c、d、e依次为：( )

    Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

    C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：实验题

    纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

    步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

    ⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

    ⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

    ⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

    ⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

    ①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）

    A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )

    A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

    B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

    C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

    B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

    C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

    D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请认真审题并作答：

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

    （2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。

    （4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）

    A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. CaCl2 D. K2O2

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