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    有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

    已知信息：

    ①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

    ②

    ③2RCH2CHO

    请回答下列问题：

    （1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

    （2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

    （3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

    （4）K的结构简式是__________。

    （5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．

    ①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

    （6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。

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    A．该有机物的分子式为C11H12O2

    B．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

    C．该有机物不能与热的碳酸钠溶液反应

    D．该有机物一定条件下，可以发生取代反应、氧化反应、酯化反应

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    25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是( )

    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75

    B．随pH增大，增大

    C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度 /mol·L－1

    2.4×10-3

    3.4×10-3

    4.8×10-3

    6.8×10-3

    9.4×10-3

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

    A．2v(NH3)═v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

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    B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

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    同周期IIA族元素和IIIA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为( )

    A．1 B．10 C．11 D．25

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