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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )

A.通电后,阳极附近 pH 增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.当电路中通过 2mol 电子的电量时,会有 1mol O2 生成

D.通电后, A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

【答案】D

【解析】

A.氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应,氢离子浓度增大,pH减小,故A错误;

B.电子不能通过溶液,故B错误;

C.阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2,所以当电路中通过2mol电子的电量时,会有0.5molO2生成,故C错误;

D.阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,则A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4,含有少量FeOFe2O3Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图:

己知:CoFe为活泼金属,氧化性由强到弱的顺序为:Co3+Fe3+Co2+

几种氢氧化物的溶度积如下表:

氢氧化物

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度积(Ksp)

2.0×1015

8.0×1016

2.0×1044

1.3×1033

4.0×1039

下列有关说法错误的是

A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为:Co+2H+=Co2++H2

B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂1可选用双氧水或碘水

C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3

D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:乙_________,F__________

(2)写出下列反应的离子方程式:

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________

③F与黄绿色气体乙反应____________

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HClNA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

B.25℃时,pH=1HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置,下列有关说法正确的是( )

A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向:电极a→负载电极b→磷酸溶液电极a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述正确的是(

A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入CuSO4溶液

C.PP塑料(聚丙烯)结构简式为

D.丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H4C2H6C4H10→CH4C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L恒容密闭容器中充入2molNO1molCl2反应:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),在温度分别为T1T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示,正确的是

t/min

温度/℃

0

5

8

13

T1

2

1.5

1.3

1.0

T2

2

1.15

1.0

1.0

A.T1>T2

B.T1时,反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L1·min1

C.反应达平衡时,升高温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时,向反应后的容器中充入2molNOCl(g),再次平衡时,c(NOCl)>2mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) H>0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是 (  )

A. 若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深

B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C. 若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时N2O4的转化率将降低

D. 若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深

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