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    恒温恒容条件下能够说明可逆反应P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)已达平衡的是

    A．

    容器里P、Q、R、S四种物质共存

    B．

    容器里Q、R的体积分数不再改变

    C．

    容器内气体压强、密度不随时间变化

    D．

    单位时间内生成n mol　P同时生成n mol　S

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
    否
    否
    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
    实验数据：
    t/s 0 100 300 500
    c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
    B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
    D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：

    2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)      △H=－198kJ·mol-1

    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是        (填序号)。

    A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    D．容器中气体总压强不变

    （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是         (填序号)。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡状态

    C．点d和点e处的n(O2)相同

    D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大

    （3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应       (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1

    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；

    A．及时分离出CO2                                     B．适当升高温度

    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂

    ③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

     

    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

     

    ①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=        ；

    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

     

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