Question

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1
• B． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
• C． 配制200mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
• D． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系；
C．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．

解答 解：A．浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故B正确；
C．配制200mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液浓度的计算与判断，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，明确物质的量浓度与物质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．