精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
500mLKNO3、Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol?L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(  )
A、原混合溶液中c(K+) 为2 mol?L-1
B、上述电解过程中共转移6mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D、电解后溶液中c(H+) 为2 mol?L-1在一密闭容器进
考点:电解原理
专题:
分析:电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,根据得失电子守恒计算铜的物质的量,再结合电荷守恒计算钾离子的浓度,据此分析解答.
解答: 解:电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol;
每生成1mol氧气转移4mol电子,每生成1mol氢气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
1mol×4-1mol×2
2
=1mol,
则铜离子的物质的量浓度=
1mol
0.5L
=2mol/L,
根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L,
A.根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2 mol?L-1,故A正确;
B.转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B错误;
C.根据以上分析知,铜的物质的量为1mol,故C错误;
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度=
4mol
0.5L
=8mol/L,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键,结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关溶液的叙述正确的是:(  )
A、相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的量一定相同.
B、PH=4的Al2(SO43溶液中,水电离出H+的物质的量浓度为10-10 mol.L-1
C、相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中,c(CH3COO)由大到小的顺序是②>①>③
D、0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是(  )

选择叙述评价
A装置名称:①是电解池,②是原电池错误
B硫酸浓度变化:①增大,②减小正确
C电极反应式:①中阳极:4OH--4e-═2H2O+O2
②中正极:Zn-2e-═Zn2+
正确
D离子移动方向:①中H+向阴极方向移动
②中H+向正极方向移动
错误
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

SO2、NO是大气污染物.工业上吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
 

(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
 

(3)装置Ⅲ中,电解槽的阳极发生的电极反应为
 

(4)从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为
 
、过滤、洗涤等.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在温度t1和t2下,卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表,仅根据下表数据不能判断的是(  )
化学方程式K(t1K(t2
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B、在相同条件下,X2平衡转化率:F2>Cl2
C、X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D、HX的稳定性:HBr>HI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:下列说法中,正确的是(  )
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B、四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是(  )
A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
B、Cu(OH)2═CuO+H2O 分解反应
C、Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2置换反应
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

H2SO4的相对分子量为
 
,其摩尔质量为
 
,1.5molH2SO4的质量为
 
,12gMg与
 
gMgO所含的镁原子数相同,与
 
gMgCl2晶体中所含的Mg2+数相同.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)
 

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)
 

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将
 
(填“偏大”或“偏小”).
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
 
 mg/cm3

查看答案和解析>>

同步练习册答案