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    下列说法正确的是

    A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性

    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7

    D．0.1 mol•L－1 Na2S溶液中：2c(Na+) ＝ c(S2－) + c(HS－) + c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

    C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验，不合理的是( )

    A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

    C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，则还原产物中元素X的化合价是

    A．0 B．- 2 C．+3 D．+2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

    已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－

    （1）加入胆矾的作用 。

    （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。

    （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

    a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；

    c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

    d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

    ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。

    ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___ ____（填编号）。

    ③该样品中KI的质量百分数为 。

    ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。

    A．配制样品溶液定容时仰视

    B．锥形瓶未干燥

    C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗

    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于某些离子的检验说法中正确的是

    A．加入硝酸银产生白色沉淀，一定有Ag+

    B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是：

    A．青蒿素的分子式为C15H22O5

    B．青蒿素是芳香族化合物

    C．青蒿素可以发生水解反应

    D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三12月质量分析联合考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

    回答下列问题：

    （1） H2 O2的电子式为 ；Na2HPO4,的电离方程式为_____________。

    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。

    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为 。

    （5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HClO

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