Question

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1

Answer 1

A

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；
所以，其关系为：Q₂>Q₃>Q₁  即选项A正确。