在密闭容器中进行下列反应M R(g)+2 L.如图所示R%是R的体积分数.t是时间.下列关于该反应的分析正确的是A．正反应放热.L为气体 B．正反应吸热.L为固体或纯液体 C．正反应吸热.L为气体 D．正反应放热.L为固体或纯液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )

A．正反应放热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应吸热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

解析试题分析：A.在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由图可知：升高温度R在平衡混合物中的含量降低。说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应。所以正反应是放热反应。B、C错误。在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。由图可知：增大压强R在平衡混合物中的含量降低。说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。只有在L时气体的情况下才符合题意。故选项A正确，选项D错误。
考点：考查温度、压强对化学平衡的影响。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（）
A．V(A) ＝0．15 mol·L^-1·S^-1 B．V(B) ＝0．3 mol·L^-1·S^-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L^-1·S^-1 D．V(D) ＝0．45 mol·L^-1·S^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol^—1。
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n₍_乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n₍_苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移动
D．达平衡状态的标志是气体密度不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0