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    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、加入催化剂有利于氨的合成
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；
    使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
    催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．
    解答： 解：A．可以可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；
    B．对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1　①
    4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2　②
    3O2（g）═2O3（g）△H3　③
    A、△H1-△H2=△H3
    B、△H1+△H2=△H3
    C、△H2-△H1=△H3
    D、△H1+△H2+△H3=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度
    B、混合气体的总物质的量
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、体系的温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

    已知：CH3CHO+CH3CHO 
    KOH
    CH3CH（OH）CH2CHO
    △
    -H2O
     CH3CH=CHCHO
    试回答下列问题：
    （1）兔耳草醛的分子式是
     
    ；物质A的结构简式是
     
    ．
    （2）检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是
     
    ．
    （3）物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     

    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
    A、0.5mol
    B、0.6moL
    C、0.7mol
    D、1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
    （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
    （3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的盐酸，将会观察到什么现象？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是
     
    mol?L-1；
    （2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为
     
    ；
    （3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为
     
    ；
    （4）将10.0mL 3.00mol?L-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质．工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4?7H2O）的工艺流程如图所示：
    　
    　已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是
     
    ；
    （2）加入适量锌粉的作用为
     
    ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ，Ca（OH）2不能过量的原因是
     
    ．

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