【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝一石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂
的碳酸酯类溶剂为电解液放电时合金
发生去合金化反应阴离子
从石墨烯C中脱嵌进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该电池不能用水作为电解质溶液
B.放电时，a电极的电极反应式为Li-e-=Li+
C.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收7gLi
D.充电时，b电极的电极反应式为PF6--e-+Cx=CxPF6
【答案】C
【解析】
电池的总反应化学方程式为CxPF6+Al-Li=Cx+LiPF6+A1，放电时Al-Li被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Al-Li-e-=A1+Li+，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，电池工作时阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析解答。
A．锂的金属性很强，能与水反应，所以不能用水作为电解质溶液，故A正确；
B．由图可知，放电时Li+由a电极移向b电极，则a电极(Al-Li)为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故B正确；
C．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，锂发生氧化反应生成锂离子，若转移1mol电子，则消耗锂的物质的量为1mol，所以有7g锂失去电子，转化为锂离子，故C错误；
D．充电时b电极为阳极，Cx发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Cx+PF6--e-═CxPF6，故D正确；
故选：C。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D.将水加热，Kw增大，pH不变
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【题目】为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是
A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B. Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜
D. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
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【题目】最近我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)。它是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合去除的氮转化系统原理示意图。当该装置工作时，下列有关叙述正确的是
A.温度越高，该装置的转化效率越高
B.电极A上的电势比电极B上的高
C.该系统的总反应：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O
D.MFC电池的阳极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
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【题目】某研究团队设计出从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中有机物分解，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为
。下列说法不正确的是
A.该法符合绿色化学“低能耗”的观点
B.b电极的反应式为
C.溶液中阴离子从右向左迁移
D.高温条件下，该电池不能正常工作
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【题目】（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10molL-1，则该溶液的pH可能为________；
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。
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【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。
（2）设
=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。
A.属于取代反应 B.不属于取代反应
为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液
C.稀盐酸 D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E装置的作用是____________ (填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【题目】合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。
(2)图中△H=________kJ·mol -1。
(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1
(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1
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【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。
（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。
（3）工业上常用2C＋SiO2
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。
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