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向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是

① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1

② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1

③ 平衡时物质A与B的转化率相等

④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1

A.①②③     B.①③       C.②④     D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应),若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时,SO3的含量为A%,容器中压强为p。

(1)若保持压强、温度不变,向该容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2,则平衡时SO3的含量___________A%(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。

(2)若保持压强、温度不变,向该容器里通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。

(3)若保持体积、温度不变,向该容器中通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。

(4)若保持体积不变,温度升高100 ℃,此温度下容器内的压强____p,平衡向_____方向移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D====6A+2C

B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s) -1

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲   。(计算结果保留小数点后两位数字)  

⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

(已知:T1<T2

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲  反应。

②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)

a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1

H2    ▲  

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为       ▲     

 

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省泰州中学高三上学期9月月考化学试卷 题型:填空题

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

 
⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲  。(计算结果保留小数点后两位数字)  
⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
(已知:T1<T2

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)
a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1
H2   ▲  
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为      ▲     

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体,其方程式为: N2 (g) +O2(g) 2NO (g),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(1)右图表示在T1T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)N2(g)+O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度,则反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K             (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时反应N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为      
(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=―1160 kJ·mol-1
若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为      kJ。

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