【题目】三室式电渗析法处理含
废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的
和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和
产品
C. 负极反应为
，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有
的
生成
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【题目】下列说法正确的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极
C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
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【题目】下列关于化学平衡常数
，电离平衡常数
或
，水解平衡常数
，沉淀溶解平衡常数
，水的离子积常数
的叙述中错误的是
A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，
时，该反应进行得就基本完全了
B. 比较
与离子积
的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K、
或
、
、、
都与温度有关，温度越高，常数值越大
D. 弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：
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【题目】下列反应能设计成原电池的是( )
A. Cu与Cl2的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 |
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|
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系的压强 |
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反应物的转化率 |
|
|
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下列说法正确的是 
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) 
CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率
随时间变化的关系曲线(
)如图所示。
下列说法正确的是
A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线
B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．上述反应的逆反应为吸热反应
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【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
请回答下列问题：
（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。
（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。
（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）
（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。
①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液
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