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    18．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（　　）
    A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
    C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生来解答．

    解答 解：A．因该组离子之间不反应，则能大量共存于同一溶液中，加入过量稀硫酸时，HCO3-与硫酸反应生成二氧化碳，Ba2+与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，故A正确；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成沉淀，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故C正确；
    D．加入硫酸，不生成气体，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见沉淀物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
    C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置及操作均正确的是（　　）
    A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
    B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
    C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
    D．图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
    B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
    （1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
    （2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在电解过程中还原剂是MgCl2，氧化产物是Cl2．
    （3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

    请回答下列问题．
    （1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
    （2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中Cl2表现出的性质是氧化性，此处的Cl2也可以用A代替（填序号）．
    A．H2O2        B．SO2         C．浓硫酸
    （3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3•6H2O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe2O3．
    （5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，在我国60%的镁是从海水中提取的．某校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
    试回答下列问题．
    （1）下列表述都与镁有关，其中正确的是AD（填序号）．
    A．镁合金大量用于制造汽车零部件，其主要原因在于镁的硬度大、抗冲击力强
    B．镁具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因在于镁的性质稳定
    C．镁在空气中燃烧产生大量白烟，其燃烧产物只有一种
    D．利用盐卤提取镁的过程中，只有一步反应涉及氧化还原反应
    （2）写出反应①的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）若向反应①所得溶液中通入足量氯气，可能发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2
    B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3
    C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷
    D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

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