练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（　　）
    ①pH=0的盐酸　
    ②0.1mol/L的盐酸　
    ③0.01mol/L的NaOH溶液　
    ④pH=14的NaOH溶液．
    A、1：10：100：1
    B、1：10-1：10-12：10-14
    C、14：13：12：14
    D、14：13：2：1
    考点：水的电离,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电离平衡为H2O?H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH-）计算该题．
    解答： 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
    ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为
    1×10-14
    1
    mol/L=1×10-14mol/L；
    ②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为
    1×10-14
    0.1
    mol/L=1×10-13mol/L；
    ③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为
    1×10-14
    0.01
    mol/L=1×10-12mol/L；
    ④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-14mol/L；
    所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，
    故选A．
    点评：本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式
     

    （4）判断混合物中是否存在K+
     
    （填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是
     
    ，如果存在C（K+）
     
    ．（无计算过程不得分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应可用如图表示，回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是
     
    ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应：A（s）+3B（g）、xC（g）+2D（g）在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行
    B、当气体体积不变时，说明反应已达到平衡
    C、若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行
    D、若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0
    B、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b连接时，铁片质量增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol
    甲烷891.0正丁烷2 878.0
    乙烷1 560.8异丁烷2 869.6
    丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol
    B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
    D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol?L-1 AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol?L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.25mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.5mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A、
        浓硫酸-1
    B、
          KClO-2
    C、
          汽油-3
    D、
           O2_4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案