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    如下图所示，△H1=-393.5 kJ•mol-1，△H2=-395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是                            

    A.  B的转化率为25%

    B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

    D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

    A

    C6H6O
     
     


     

    已知：

    ①                 +                                + CH3COOH

                                              完成下列填空：

    写出反应类型： 反应①                     反应③                      。

    A结构简式：                  。由A合成D至少需要        个步骤才能完成。

    写出反应④的化学方程式：

                                                                            。

    B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH            mol。写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：

    ①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子

                                                                                 。由            B不能一步完成，请解释可能的原因。

                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

    a. 各物质的浓度不变                   b. 容器内气体压强不变

    c. 容器内气体密度不变                 d. 容器内气体颜色不变

    e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变

    A. abc          B. ade           C. ae         D. ac 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2   ΔH =-92 kJ·mol－1

    B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

       C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

        用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    A

    2 mL

    20

    B

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    C

    2 mL

    30

    D

    1 mL

    20

    V1 mL蒸馏水

    E

    0.5 mL

    20

    V2 mL蒸馏水

    (1)完成上述实验方案设计，其中： V1=         ，V2=               ；

    (2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          和          。

    (3) 甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与

    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，

    你猜想还可能是             ；

    Ⅱ．乙同学利用下图测定反应速率

    回答下列问题

    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是                           ；

    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要      仪来记录数据。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     回答下列问题：

    （1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

    （2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

    (3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（    ）。

    A.容器中压强不变           B.混合气体中C（CO）不变 

    C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

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