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    在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为

    A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

    （2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是____ ____，反应③的反应类型是___ ____；

    （4）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ______________ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

    B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

    D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

    A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

    B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

    C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

    D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

    t/ min

    n/ mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    8min

    n（X）

    0.2

    0.15

    0.1

    0.1

    0.05

    n（Y）

    0.6

    0.45

    0.3

    0.3

    0.5

    n（Z）

    0

    0.1

    0.2

    0.2

    0.3

    （1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态： 。

    （2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2mol X 、0.6molY，达到平衡时n(Z)=bmol ，则b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)

    （3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量

    （4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强

    B．增大反应物浓度

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。

    （2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为 。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。

    （4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。

    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。

    ②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝____________。

    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ④B极为电池____________极，电极反应式为________________。

    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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