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    【题目】以下实验操作正确的是

    A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

    B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

    C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

    D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

    【答案】D

    【解析】

    A．量筒不能用来稀释和配制溶液，A错误；

    B．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，B错误；

    C．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，C错误；

    D．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，D正确。

    答案选D。

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    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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    【题目】硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极，发生还原反应

    B．每消耗1molVB2转移6mol电子

    C．电池工作时，OH向电极a移动

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是____________。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

    （2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

    ②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

    已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

    ②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

    ③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列判断中正确的是

    A. 电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb

    B. d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低

    C. C电极质量减少量等于d电极质量增加量

    D. 该原电池原理为 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

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    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

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    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

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