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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2   丁:MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是______.
查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明______
②称取Mg(NO32固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热.
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象.
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的.
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是______.
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究.
(1)由于产物中化合价只有升高情况,没有降低产物,
故答案为:不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案);
(2)①实验前需要检验装置的气密性,方法是关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,证明装置气密性良好,
故答案为:装置气密性良好;
②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气,没有氮气,用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰,
集中加热前先预热硬质试管,然后固定在管中固体部位下加热,
故答案为:避免对产物O2检验产生干扰(或其它合理答案);移动酒精灯预热硬质玻璃管;
(3)①硝酸镁分解,红棕色气体是二氧化氮,镁元素不会还是硝酸镁形式,所以乙正确;
故答案为:乙;
②亚硫酸钠和氧气的反应,反应方程式是:2Na2SO3+O2=2Na2SO4
在B装置中,二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮,生成的一氧化氮消耗了氧气,
故答案为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案).
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制一定物质的量浓度的溶液时,应当要用到的仪器是(  )
A.漏斗B.集气瓶C.容量瓶D.蒸发皿

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液.
(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是______(填选项).
A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F.玻璃棒
(2)实验操作步骤有:
A.称取碳酸钠晶体;
B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶;
C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中;
D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解,并用玻璃棒搅拌均匀;
E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签;
F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;
G.塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________(填写字母).
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g.
③若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是______(填选项).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶溶液,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经准确计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制碳酸钠溶液.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca(NO32中的一种或几种组成.现作如下实验:①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液;②.向①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味气体;③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成.
(1)原粉末中一定没有的物质是______;原粉末中一定有的物质是______.
(2)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,多次进行两两混合实验,实验现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象.请回答下列问题:
(1)写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式:B______D______.
(2)完成下列反应的方程式:①A和E反应的离子方程式______,②C和E反应的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:
(1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______
(2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水
C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应
D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题:
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
(3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

根据如图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验.

请回答下列问题:
实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积.
(1)连接装置的正确顺序是:______接______接______接______.(写序号)
(2)完成实验一尚缺的仪器是:______.
(3)气体应从装置⑤的______端进入.(写字母)
实验二:测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积.
(4)连接装置的正确顺序是:______接______接______接______(写序号)
(5)当实验一测得产生的二氧化碳为amol,当实验二测得产生的二氧化碳为bmol.则该样品中碳酸钠纯度的实验值为:______.与理论值比较,实验结果______(填:偏大、偏小或相等);若要使实测值更接近于理论值,该实验应怎样改进?______(用文字简要说明)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe(SO42?xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次.
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀.
(2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为______.(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯(PdCl2)溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

(题9图)
(1)试剂X、Y的焰色反应均呈黄色,则X、Y可能是                      .
(2)连接装置、检验气密性并装好药品后,关闭分液漏斗活塞和K3,打开K1、K2,分离出CO,当观察到                 现象时,可对C装置进行加热操作,反应产物为红色固体。
(3)查询资料获得以下信息:①Cu2O为红色固体;②常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验,探究其成分:
组别
实验操作
实验现象或数据
结 论

① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分搅拌;
② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.
①固体明显减少;
②仍然有一定量固体,溶液呈蓝色
①M中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.

将甲实验后所得溶液过滤
将滤渣洗涤、干燥、称量
滤渣质量为g
M为Cu和Cu2O的混合物
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠,其理由是                    .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是                  .
(4)C装置反应结束后,欲从混合气体中分离出CO2,需进行的主要操作是           .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为                                    .
(5)Z试剂为混有KI的苯溶液,则E装置中可能产生的现象是                   .

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