Question

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

 

Answer 1

C

解析:由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S＋6OH^－=SO₃^2－＋2S^2－＋3H₂O，其中S既作氧化剂又作还原剂，还原产物是S^2－，氧化产物是SO₃^2－，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。每消耗3molS，转移4mol电子，，所以正确的答案是C。