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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    B．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒

    C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA

    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数  A1 C3

    【答案解析】C  解析：A、过氧根是一个整体故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe + 4H2O (g)=高温= Fe3O4 + 4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C

    【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

    ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

    A．增大压强        B．升高温度        C．增大CO的浓度         D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

    (2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8 mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

    (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

    ____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)＝                        。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为             (填实验序号)；

    ③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b                                                                              ；

    c．                                                                            。

    ④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

    A．  正反应速率

    B．  逆反应速率

    C．  HCOOH（g）的浓度

    D．  H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是

    A、NH4F的还原性比NH3强        

    B、NF3的氧化性比F2强

    C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

    D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                                         ，发生器中鼓入空气的作用可能是                             (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

    l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是                g，

    所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                   

    (3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。

    A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

    A．蒸馏      B．蒸发浓缩     C．灼烧     D．过滤   E、冷却结晶

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是  （    ）

    A．吸热反应不加热就不会发生；

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

    D．放热的反应在常温下一定很容易发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度

    为1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

    验HNO3的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L－1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2．00

    (Ⅰ)实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

    ③

    ④

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

    依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

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