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    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
    A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    D

    试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1，在短周期元素中应该是Na和O。X的原子半径小于Z的，则X是O，Z是Na。W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，所以Y是S，W的原子半径最小，因此W是H。
    A、S、Na、O、H的原子序数依次减小，A正确；
    B、H和O生成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，B正确；
    C、由四种元素形成的化合物是NaHSO4或NaHSO3，其溶液均显酸性，C正确；
    D、水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
    B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲
    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

    A．B离子的半径比C离子的半径小
    B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
    C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
    D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键
    B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
    C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
    D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式       ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        。
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是       。
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是        ，SiF4微粒的空间构型是        。
    （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
    （1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的电子排布式为           。
    （2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
    用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
    （3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
    是                                                       （用离子方程式表示）。
    （4）已知在25℃、101325Pa时：
    2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
    Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
    ①元素X在周期表中的位置___________________________________。
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
    _______________________________________________________________________。
    （2）若四种元素中只有一种金属元素。
    ①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
    ②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
    _________________________________
    ③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

    I. B试管中盛放的试剂是______________________。
    II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半径比X的
                         （填“大”或“小”）。
    （2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                     ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                     。
    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                       。
    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
    根据题意完成下列填空：
    ①反应物A的化学式为        ，属于        晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          （填具体的微粒符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
    A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
    B．它们的原子半径C＞B＞A
    C．它们的原子序数A＞B＞C
    D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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