【题目】已知铷（
）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。
（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与
反应的化学方程式：______；②过量的
与
反应的离子方程式：______。
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金
，当该合金与足量水反应时，可得到
（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。
a 
b 
c 
d 
【答案】五 大 
剧烈 
ab
【解析】
根据同族位置关系得到半径大小关系，根据钠与氯气、水反应写出铷和氯气、水的反应方程式；根据过氧化钠和二氧化碳反应写过氧化铷与二氧化碳反应方程式，利用氢氧化钠和氯化铝反应写氢氧化铷与氯化铝的反应方程式，利用电子守恒和极限思维来计算另一种碱金属。
⑴铷原子核外电子排布为2、8、18、8、1，因此铷位于第五周期，其原子半径比钠元素的原子半径大；故答案为：五；大。
⑵铷单质性质活泼，在氯气中燃烧生成氯化铷，其化学方程式：。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，由于铷的活泼性比钠强，因此铷与水反应比钠与水反应剧烈；故答案为：；；剧烈。
⑶同主族元素的同类化合物的化学性质相似，①过氧化铷与CO2反应生成碳酸铷和氧气，其化学方程式：；②过量的
与
反应生成偏铝酸铷、氯化铷和水，其离子方程式：；故答案为：；。
⑷由生成氢气的物质的量
，得到2mol电子，则50g合金共失去2mol电子，50g纯铷物质的量为
，失去电子物质的量为
，故50g的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于2mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知
、
符合要求，综上所述，答案为：a、b。
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_______。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。
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【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
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【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）
C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
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【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
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【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
图1
图2
（3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。
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