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    如图4-22各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（    ）

                                                         图4-22

    A.②①③④              B.④③①②               C.④②①③              D.③②④①

    思路解析：Sn和Cu的活泼性都比Fe差，都能加快Fe的腐蚀，但Cu与Fe的差别比Sn大，因此Cu更能加快Fe的腐蚀，Zn比Fe的活泼性强，能保护Fe不被腐蚀。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

    进行此实验，所用的仪器及导管如图．
    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是
    ③②⑤
    ③②⑤
    ．
    （2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是
    ②⑤⑥④①
    ②⑤⑥④①
    ．
    （3）仪器①的橡皮塞上应有
    2
    2
    个孔，原因是
    使瓶内外压强相等
    使瓶内外压强相等
    ．
    （4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有
    冒气泡
    冒气泡
    现象．
    （5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是
    用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    ．
    （6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是
    ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
    ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
    ．

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