现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴.阳离子互不相同.分别含有五种阳离子K+.Fe3+.Cu2+.Ba2+.A13+和五种阴离子Cl-.OH-.NO3-.CO32-.X中的一种.(1)某同学通过比较分析.认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是和 .(2)物质C中含有离子X.为了确定X.现将(1)中的两种物质记为A和B.当C与A的溶液混合时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br^- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是_____ __。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为___________L。（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）__________。

（1）K₂CO₃；Ba(OH)₂ （2）B
（3）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O；0.4mol （4）1.68 （5）Fe₂O₃

试题分析：（1）由于Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和CO₃^2-均不能大量共存，所以一定含有碳酸钾。又因为Fe³⁺、Cu²⁺、A1³⁺和OH^-均不能大量共存，所以一定还含有氢氧化钡。
（2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铜，则A是氢氧化钡，B是碳酸钾。X是SO₄^2-，答案选B。
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO₂，这说明D中含有NO₃^－，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO₃^－具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO₂，则Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O。19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。
（4）若用惰性电极电解硫酸铜和硝酸铝的混合溶液，阳极是OH^－放电，阴极是铜离子放电，电极反应式分别是4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑、2Cu²^＋＋4e^－＝2Cu。在阴极产生气体1.12L，这说明铜离子完全放电，溶液中的氢离子也放电生成氢气，电极反应式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑，氢气的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，转移0.05mol×2＝0.1mol电子。若溶质的物质的量均为0.1 mol，则0.1mol铜离子只能得到0.2mol电子，因此反应中共转移0.3mol，则氧气的物质的量＝0.3mol÷3＝0.075mol，标准状况下的体积＝0.075mol×22.4L/mol＝1.68L。
（5）根据以上分析可知，E是氯化铁。溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢。由于水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以将E溶液蒸干后所得固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此最终得到的固体成分是Fe₂O₃。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H⁺＋NO₃^-＝9Fe³⁺＋NO↑＋14H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃＋H⁺＝Na⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．往KAl(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：

Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ 4OH^－="=" AlO₂^－+ 2BaSO₄↓+ 2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

写出下列反应的离子方程式：
（1）铁与盐酸反应：
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：

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（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将这些微粒中除NO₃^-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O₂＋6H₂O ="4" Al(OH)₃。电池正极的电极反应式是；消耗13.5 g Al时转移_________mole^-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)△H = －2830 kJ/mol

△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O₂(g) = CO₂(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原 b．复分解 c．置换

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式正确的是（）

A．将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2MnO₄^-+16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－+5Cl₂↑＋8H₂O

C．0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

D．用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．少量二氧化碳通入水玻璃中： CO₂ + SiO₃^2― + H₂O = CO₃^2―+ H₂SiO₃↓

B．钠投入水中：Na+ H₂O = Na⁺+OH^-+ H₂↑

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺＋4OH^-= AlO₂^-＋2H₂O

D．氯气通入水中：Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^-+ClO^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H₂的溶液中：SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-
②中性溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-（已知Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）
③由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－
④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Al³⁺

A．③④

B．②④

C．①②

D．只有①

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al³^＋＋3SO₄^2-＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓