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    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族

    【答案】D

    【解析】试题分析：元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、4，是Si元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族，所以选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )

    A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

    A B C

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。

    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ；

    步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 。

    （4）此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液

    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有________和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

    A. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

    B. 棉花的主要成分是纤维素

    C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

    D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、稀盐酸。(已知：2Br－+2H++H2O2=Br2+2H2O)

    请根据以上流程，回答相关问题：

    （1）试剂a应该选用_________________。

    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是______________________________(填字母)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发

    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发

    （3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________(填化学式)。

    （4）调节pH的作用是________________，操作方法是_________________。

    （5）操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）

    A．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

    B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

    C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，你认为是微量元素的是( )

    A．H B．N C．O D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

    (3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

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