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    10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（　　）
    A．食醋用作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
    C．食品包装袋中填充氮气防腐D．用大量防腐剂保存牛奶

    分析 A．食醋有酸味；
    B．碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙；
    C．因为氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气；
    D．防腐剂能对人体产生危害．

    解答 解：A．食醋是生活中常用的调味剂，故A正确；
    B．碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙能被人体吸收，故B正确；
    C．因为氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气，所以可用于食品包装袋内防腐，故C正确；
    D．防腐剂过量，会对人的健康产生影响，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查常见物质的性质、用途和适用范围，知道碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙能被人体吸收，氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气、亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂之一，防腐剂过量，会对人的健康产生影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知298K，101kPa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O?OH-+H3O+，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    （2）一定条件下，将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为0.25 mol/L，平衡常数
    K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A．
    A．混合气体的平均摩尔质量不变      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
    C．CO和H2的物质的量均保持不变    D．混合气体的密度不变
    （3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为T1＜T2＜T3，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
    Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
    （2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
    Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    T（℃）70080010001200
    K0.60.91.72.6
    （3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（　　）
    A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）
    A．容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
    B．容量瓶瓶颈只有一个刻度线
    C．容量瓶不能用作溶解的容器
    D．为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
    ①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a（填字母）．
    a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
    ②pH＜5.6的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛．

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