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    7．将等物质的量的H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
    A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

    分析 等物质的量的H2SO4与NaOH溶液混合，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，硫酸剩余，以此来解答．

    解答 解：等物质的量的H2SO4与NaOH溶液混合，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，硫酸剩余，溶液显酸性，则滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握发生的反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意指示剂的变色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
    （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
    （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    （5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
    请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中
    （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
    A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
    B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
    C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
    D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
    ①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
    （3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L．
    （4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
    ①CH3Br   
    ②CH2Br2
    ③CHBr3
    ④CBr4，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O，2NO+O2═2NO2，O+O2═O3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在此过程中，NO2是催化剂
    B．该过程总反应的化学方程式为2O3═3O2
    C．在此过程中，NO是反应的中间产物
    D．光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍

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