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    足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，但三者的活动性不同，从强到弱依次是：镁、锌、铁，与酸反应时的速度也是该顺序．
    解答：解：因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，因此最终图象会是水平的相同图线，但三者的活动性不同，从强到弱依次是：镁、锌、铁，与酸反应时的速度也是该顺序，因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁；
    故选D
    点评：分析关系图中曲线折点，比较曲线折点可得知金属完全反应放出氢气质量的大小、也可得知完全反应所耗时间的长短及速度的大小，这些都是解题的关键点所在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、1molZn与含1molHCl的浓盐酸
    B、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
    C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
    D、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能用硫和金属在一定条件下直接化合得到的是（　　）
    A、Cu2S
    B、FeS2
    C、Na2S
    D、CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、6：3：2
    D、1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮
    B、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）
    A、FeCl3
    B、Al2S3
    C、FeCl2
    D、FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气  ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D  ③C能与NaOH溶液反应放出氢气  ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．
    （1）由此判断A是
     
    B是
     
    C是
     
    D是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）写出②反应的离子方程式：
     

    ③反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

    （1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是
     
    （填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
    （2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
    6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
    Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，Fe2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaFeO2+CO2↑
    以及：
     
    ．
    （3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
     
    ．
    （4）残渣2的主要成分有（填化学式）
     
    ．
    （5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：
    温  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
    K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
    NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
    则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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