Question

【题目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4kJ×114=5517.6kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJmol-1;

故选B。