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已知下列反应:

①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++ClAgCl

前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是(  )

A.氯化银可溶于氨水             

B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀  

D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列两个反应,前者较后者更易发生(1)NH3+H+?NH+4(2)Ag++2NH3?[Ag(NH32]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+,适宜的试剂是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合.如NH
 
+
4
就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的.据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
BD
BD

A.CO2    B.H3O+   C.CH4   D.NH
 
+
4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:
甲:(式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙:HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H52SO4和水;
b.将制得的(C2H52SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂).
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

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科目:高中化学 来源:天津 题型:问答题

某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH
 +4
SO
 2-4
NO
 -3
Cl-
浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为______,试样的pH=______.
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O;△H=-241.81kJ?mol-1
C (s)+
1
2
O2 (g)=CO (g);△H=-110.51kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:______.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是______.
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3     c.CaCl2     d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO (g);△H>0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为:8×10-4 mol.计算该温度下的平衡常数:K=______.
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是______.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO (g)=2C (s)+O2 (g)
已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:______.
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列两个反应,前者较后者更易发生(1)NH3+H+?NH+4(2)Ag++2NH3?[Ag(NH32]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+,适宜的试剂是(  )
A.NaOHB.HClC.HNO3D.NaHSO4

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科目:高中化学 来源:2009年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列两个反应,前者较后者更易发生(1)NH3+H+?NH+4(2)Ag++2NH3?[Ag(NH32]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+,适宜的试剂是( )
A.NaOH
B.HCl
C.HNO3
D.NaHSO4

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