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20.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -,则SO42-为(  )
A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol

分析 溶液呈电中性,存在电荷守恒:n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),将题中各物质的物质的量带入计算即可.

解答 解:根据溶液中的电荷守恒可知:n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),
则:2n(SO42-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.2mol+0.4mol×2-0.4mol=0.6mol,
解得:n(SO42-)=0.3mol,
故选B.

点评 本题考查了电荷守恒在化学计算中的应用,题目难度不大,明确电荷守恒的含义为解答关键,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活运用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对A2+3B2?2AB3反应来说,以下反应速率最快的是(  )
A.V(A2)=0.4 mol•L-1•s-1B.V(B2)=0.6 mol•L-1•s-1
C.V(AB3)=0.5 mol•L-1•s-1D.V(B2)=18 mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应,得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为(  )
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列关于卤素的叙述正确的是(  )
A.随核电荷数增加卤素原子半径增大B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.随核电荷数增加氢化物越来越稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是(  )
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al(OH)3⑤Na2CO3
A.①②④B.②③⑤C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是(  )
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,所测pH一定不准
B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是,它是由极性共价键形成的共价化合物.
(2)溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去.则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(  )
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉在水的催化下与溴发生反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉只与溴水中的酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.①0.4mol NaCl的质量为23.4g,64g氧气的含氧原子数目为4NA
②在标准状况下,44.8L NH3的物质的量为2mol,与68克H2S的物质的量相等.
③1.5mol SO2与80g SO3含有相同质量的氧元素.等质量的CO与CO2含氧元素质量比为11:14.

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