某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Mg2+)作系列探究.装置如图所示: (1)电解时.甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊.请用离子方程式表示原因: . (2)一段时间后.你认为C中溶液可能出现的现象是 .请用离子方程式表示原因 . (3)随着反应的进行.兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去.他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：

___________________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离

子方程式表示原因______________________________________________________。

（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：______________________________________________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

【答案】

（1）2H₂O+2e^- = 2OH^-+H₂↑，Mg²⁺＋2OH^-=Mg(OH)₂↓（共2分，每个1分。若写成水电离、再H⁺得电子生成氢气和OH^-与Mg²⁺反应生成沉淀的过程，也给分）

（2）有淡黄色沉淀（1分）； Cl₂＋S²^-=2Cl^-＋S↓（2分）

（3）可能是H⁺中和了OH^-而褪色。（1分）

（4）取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。（2分，其它合理答案也可以）

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，电极a与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。随着氢离子的放电，a电极附近水的电离被促进，从而导致a电极负极溶液中OH^－浓度增大。又因为溶液中含有镁离子，因此会产生氢氧化镁白色沉淀，有关的电极反应式为2H^＋+2e^-= H₂↑、Mg²⁺＋2OH^-=Mg(OH)₂↓。

（2）b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，从而使溶液变混浊，因此C中溶液可能出现的现象是有淡黄色沉淀，反应的离子方程式为Cl₂＋S²^-==2Cl^-＋S↓。

（3）由于氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，因此褪色的原因也可能是H⁺中和了OH^-而褪色。

（4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，则不会恢复用来的颜色，据此可以验证。因此正确的操作是取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。

考点：考查电解原理的有关判断、氯气性质以及实验设计方案等

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因

2H⁺+2e^-═H₂↑，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是

有淡黄色沉淀

，请用离子方程式表示原因

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象．请用化学方程式和简要的文字解释原因：

Ag与H₂S的反应式为2Ag+H₂S═Ag₂S+H₂，表明Ag₂S的溶解度比AgCl小很多

．
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：

可能是H⁺中和了OH^-造成褪色

．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论

取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因

______________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：

____________________________________________________________________.

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：__________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因____________
(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是______，请用离子方程式表示原因________________________
(3) 实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因____________
(4) 随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：__________________________________________。
(5) 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论___________________________________________________________________________