Question

17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使之转化为无毒的氮气，现有NO₂和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH₃ 3L，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中的NO₂和NO的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 先根据方程式3NO_x+2xNH₃=$\frac{3+2x}{2}$N₂+3xH₂O计算x值，再利用十字相乘法计算二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比．

解答 解：3NO_x+2xNH₃=$\frac{3+2x}{2}$N₂+3xH₂O，
       3          2x
       3L       3L
则：x=$\frac{3L×3}{3L×2}$=1.5，
故氮氧化物的分子式为NO_1.5，根据氮氧化物的平均化学式计算NO₂与NO的物质的量比，
由十字交叉法：可知，所以二氧化氮和一氧化氮的物质的量比为8：8=1：1，
故选A．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，根据氧化还原反应中化合价变化相等配平反应NO_x+NH₃→N₂+H₂O为解答关键，注意十字相乘法在化学计算中的应用方法．