(14分)
I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系:
(1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
(2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为 。
(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为 (任写1种)。
II.一定温度下,容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g),存在平衡:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表:
时间 | n(PCl5)/mol | n(PCl3)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 0.5 | 0 | 0 |
t1 | 0.45 | ||
t2 | 0.1 | ||
t3 | 0.4 |
(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
(5)t2时:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同温度下,改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),到达平
衡前,PCl5的物质的量将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(15分)
(1) 2分
(2)2Fe3++ Fe = 3Fe3+ 3分
(3)Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分
(4)PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol 3分
(5)= 2分
(6)增大
【解析】
试题分析:(1)若甲、乙是空气的主要成分,则为氮气和氧气,甲是氮气与氧气反应生成NO,NO再与氧气反应生成二氧化氮,所以丁是二氧化氮,则甲中N元素的阴离子是N3-,核外电子数是10,核内质子数是7,则离子结构示意图为;
(2)若乙是生活常见金属单质,根据该流程图可判断该金属为变价金属,所以乙为Fe,则甲是氯气,丙是氯化铁,丁是氯化亚铁,氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,离子方程式是2Fe3++ Fe = 3Fe3+;
(3)丙既能与强酸又能与强碱反应,则两性物质中氢氧化铝具备此性质,则甲是氯化铝,乙是氢氧化钠,丙是氢氧化铝,丁是偏铝酸钠;其次还有碳酸氢钠也具有此性质,甲是二氧化碳,乙是氢氧化钠,丙是碳酸氢钠,丁是碳酸钠,所以丙的化学式可以是Al(OH)3、NaHCO3等;
(4)t1时刻,消耗PCl5的物质的量是0.5-0.45=0.05mol,则消耗1molPCl5时反应吸收的热量是akJ/0.05=20akJ,PCl3(g)与Cl2(g)反应与PCl5的分解反应是互逆的,则反应热互为相反数,所以PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol;
(5)t2时,PCl3的物质的量是0.1mol,则PCl5的物质的量是0.5-0.1=0.4mol,与t3时的物质的量相同,说明t2时刻为平衡状态,所以v正= v逆;
(6)根据平衡时各物质的浓度:PCl5的平衡浓度是0.4molmol/L、PCl3(g)与Cl2(g)的平衡浓度是0.1mol/L,则该反应的平衡常数为0.12/0.4=0.025,相同温度下,改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),则Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K,所以反应逆向进行,PCl5的物质的量将增大。
考点:考查物质推断,反应速率的计算,平衡常数的应用,热化学方程式的书写
考点分析: 考点1:化学平衡状态及移动 考点2:无机框图推断 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置和方法制取氨气
C.用图3所示装置和方法进行石油分馏
D.用图4装置和方法分离乙醇与乙酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是
Z | W | ||
X | Y |
A.X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B.原子半径:X > Z > W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W > Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1 5分)X、Y为短周期主族元素,X的主族序数是周期序数的两倍,Y的原子序数比X大l.
I.若X.Y是组成蛋白质的基础元素。
(1)X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 (填写化学式)。
(2)蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物,检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。
(3)已知298K时,X和XO的标准燃烧热分别为该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。
Ⅱ.若火山口附近常存在黄色的X单质。
(4)X2—的结构示意图为 。
(5)工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4,某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料,制得98%H2XO4溶液100吨,则H2XO4的产率为 。
(6)工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉,该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
解释下列过程的方程式正确的是
A.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:NaClNa+ + Cl
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O
C.工业冶炼金属铝:AlCl3(熔融)Al + Cl2↑
D.向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸:OH+CO32+2H+===HCO3+H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
依据下图判断,下列说法正确的是
A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol-1
C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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